ماشین حساب

Molarity غلظت یک محلول از نظر تعداد خال های املاح در 1 DM 3 (1 لیتر) محلول است.

واحدهای مولرییت چیست؟

واحدهای مولولیت m یا mol/l هستند. گفته می شود که یک محلول 1 متر "یک مولر" است.

یک مول مقدار هر چیزی است که دارای همان تعداد ذرات 12 گرم کربن 12 است. این برابر تقریباً با 6. 02x10 23 است ، همچنین به عنوان شماره Avogadro نیز گفته می شود. بنابراین ، 1 مول گاز هیدروژن (ساعت₂) حاوی 6. 02x10 23 مولکول و 1 مول گلوکز (C₆H₁₂O₆.) همچنین حاوی مولکول 6. 02x10 23 است ، اما به عنوان H₂یک مولکول بسیار ساده تر ، 1 مول H₂دارای جرم بسیار کوچکتر (جرم مولی) از 1 مول C خواهد بود₆H₁₂O₆.

جرم مولر چیست؟

جرم مولی جرم در گرم 1 مول یک مولکول خاص است.

نحوه یافتن جرم مولی

یک مول سدیم (NA) 22. 99 گرم و 1 مول کلر 35. 45 گرم است. برای کلرید سدیم (NaCl) آنها در نسبت 1: 1 قرار دارند ، بنابراین جرم مولی NaCl 22. 99 + 35. 45 = 58. 44 گرم در مول است. برای ترکیبی مانند آب (ساعت₂O) ، 1 مول هیدروژن (H) 1. 008 گرم در مول و 1 مول اکسیژن (O) 15. 9994 گرم در مول است. بنابراین ، جرم مولی H₂o (2 x 1. 008) + 15. 9994 = 18. 0154 گرم در مول.

چگونه Molarity با غلظت ارتباط دارد؟

دو راه حل که دارای یک مولولیت یکسان هستند ، تعداد مولکول های مواد شیمیایی در هر لیتر را در اختیار دارند اما احتمالاً برای دستیابی به این هدف حاوی توده های مختلف آن شیمیایی در هر لیتر هستند. در حالی که دو راه حل در همان غلظت دارای یک جرم یکسان از مواد شیمیایی در لیتر محلول خواهند بود اما بنابراین به احتمال زیاد تعداد متفاوتی از مولکول های آن شیمیایی در هر لیتر دارند. مشروط بر اینکه برخی از اطلاعات اضافی مشخص باشد ، با استفاده از معادلات زیر می توان یک مقدار را از دیگری استنباط کرد.

برای محاسبه مولی بودن یا محاسبه مقادیر مرتبط (از جمله حجم ، جرم ، جرم مولر و غلظت) از مولی بودن ، از معادلات زیر استفاده می شود.

تعداد خال (مول) = جرم (G)/جرم مولی (G/mol) غلظت (G/L) = جرم (G)/حجم (L) مولری (M یا MOL/L) = تعداد خال (MOL)/ جلد (L)

نمونه ای از محاسبات و غلظت

سناریویی که بیشتر دانشمندان آزمایشگاه با این نوع محاسبه روبرو می شوند ، هنگام تهیه راه حل ها به دنبال یک روش عملیاتی استاندارد (SOP) یا یک مقاله علمی است. در اینجا ، محلول مورد استفاده به طور معمول توسط غلظت مولی آن (M) تعریف می شود. مثلا؛شما باید یک محلول 0. 5 متر از NaCl تهیه کنید ، با تصمیم گیری که می خواهید 2 لیتر چقدر NaCl اضافه کنید؟

1. ابتدا شما باید با تنظیم مجدد معادله شماره خال (مول) = مولولیت (M) x حجم (L) = 0. 5 x 2 = 1 مول ، تعداد خال های موجود در این محلول را محاسبه کنید.
2. برای NaCl ، جرم مولر 58. 44 گرم در مول اکنون می توانیم از جرم معادله تنظیم شده (G) = شماره خال (مول) جرم مولی X (G/mol) = 1 x 58. 44 = 58. 44 گرم استفاده کنیم ، بنابراین ، 2 لیتر درست کنیماز محلول 0. 5 متر از NaCl ، باید 58. 44 گرم NaCl اضافه کنید.

همانطور که شما در حال اضافه کردن 58. 44 گرم NaCl به 2 لیتر آب هستید ، می توانید این مقدار را از نظر غلظت غلظت آن (G / L) = جرم (G) / حجم (L) = 58. 44 / 2 = 29. 22 گرم در لیتر بیان کنید.

توده اتمی (م_a) - جرم یک اتم از آن عنصر که به طور معمول منعکس کننده جرم هسته (پروتون ها به علاوه نوترون) است. به عنوان مثال ، هیدروژن 1 است. این قبلاً در واحدهای جرم اتمی (AMU) اندازه گیری می شد اما اکنون به طور معمول در دالتون ها (DA) بیان شده است.

توده مولکولی (همچنین به آن وزن مولکولی نیز گفته می شود) - مجموع وزن اتمی تمام اتمهای موجود در یک فرمول مولکولی داده شده. به عنوان مثال ، گلوکز دارای فرمول مولکولی c است₆H₁₂O₆، وزن مولکولی C 12 Da ، H 1 Da و O 16 Da است. بنابراین ، جرم مولکولی گلوکز = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 DA عددی این همان جرم مولی است که فقط در واحدهای مختلف متفاوت استآنها بیان شده اند.

توده اتمی نسبی و توده مولکولی نسبی (متر_R)-مقادیر برای توده های اتمی و بنابراین مولکولی به طور معمول نسبت به جرم ایزوتوپ 12 c (کربن 12) بدست می آیند ، اما "نسبی" به طور کلی از عنوان حذف می شود. به درستی نوشته شده ، مقادیر نسبی هیچ واحد ندارند.

جرم فرمول (همچنین به آن وزن فرمول نیز گفته می شود) - مجموع وزن اتمی تمام اتمهای موجود در یک فرمول تجربی خاص. فرمول تجربی نشان دهنده نسبت اتم های هر عنصر در یک مولکول است تا تعداد واقعی. به عنوان مثال ، گلوکز (فرمول مولکولی C₆H₁₂O₆) بنابراین فرمول تجربی CH را در اختیار دارد₂o ، وزن مولکولی C 12 گرم ، ساعت 1 گرم و O 16 گرم است. بنابراین ، جرم فرمول گلوکز = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16) = 12 + 2 +16 = 30 گرم برای مولکول هایی مانند H₂o ، جایی که فرمول در حال حاضر به ساده ترین شکل خود است ، جرم فرمول و جرم مولکولی یکسان است.

نرمال بودن - شبیه به مولتیو ، با این حال محاسبه نرمال بودن از تعداد معادل های مول به جای تعداد خال استفاده می کند. واحدها N یا EQ/L هستند. نرمال بودن معمولاً فقط در شرایطی مورد استفاده قرار می گیرد که یک ماده دارای بیش از یک زیر گونه باشد که می تواند در یک واکنش مشخص مانند پروتون برای واکنش های اسید/پایه ، یک الکترون برای اکسیداسیون/واکنش های کاهش یا در واکنش های بارش شرکت کند. به عنوان مثال ، اسید سولفوریک (H₂SO₄) دارای دو پروتون قابل یونیز (H +) است که می تواند در خنثی سازی یک پایه مانند هیدروکسید سدیم (NaOH) H شرکت کند₂SO₄(aq) + 2 NaOH → 2 Na + (aq) + 2 ساعت₂o + بنابراین₄2+ (aq) اگر یک محلول اسید سولفوریک 1 متر باشد ، سپس 2 n به عنوان نرمال بودن بیان می شود. گفته می شود که یک راه حل 2 N "دو طبیعی" است.

Molality - شبیه به Molarity ، با این حال محاسبه molality از جرم به جای حجم حلال مورد استفاده استفاده می کند ، و این باعث می شود که بر خلاف مولتیو ، دمای آن را مستقل کند. واحدها m یا mol/kg هستند.

توجه: حداقل دو مقدار را پر کنید تا با کلیک بر روی دکمه "محاسبه" نتیجه دیگری را بدست آورید. در صورت امکان ماشین حساب زمینه های دیگر را به صورت خودکار انجام می دهد. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد ماشین حساب های Molarity اینجا را کلیک کنید.